Тиосульфат натрия химическая формула

Описание продукта. Гипосульфит натрия внешне выгледит в виде бесцветных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Натрий серноватистокислый (тиосульфат) кристаллический

Тиосульфата натрия тиосульфат натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 3. Твердое вещество представляет собой цветущий теряет воду легко кристаллическое вещество , которое хорошо растворяется в воде. Он также часто называют гипосульфита натрия или гипо.

Тиосульфата натрия используется в золото горнодобывающей промышленности, очистки воды , аналитической химии , развитие серебра основанное фотопленки и отпечатки , и лекарство.

В медицинском применении тиосульфата натрия включает обработку отравления цианида и питириаз. Он находится на списке Всемирной организации здравоохранения основных лекарственных средств. Основным медицинское применение тиосульфата натрия является лечение отравления цианидом. Другие области применения включают местное лечение стригущего и опоясывающий лишай и лечения некоторые побочные эффекты гемодиализа и химиотерапии.

В аналитической химии, наиболее важное применение происходит потому , что тиосульфат анион реагирует стехиометрический с иодом в водном растворе, снижая его иодид , как он окисляется до тетратионата :.

Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде через длинную серию реакций в тесте Winkler для растворенного кислорода. Он также используется при оценке объемно концентрации некоторых соединений в растворе перекись водорода , например , и при оценке содержания хлора в коммерческом порошке отбеливания и воду. Серебро галогениды, например, AgBr , типичные компоненты фотографической эмульсии, растворяются при обработке водным раствором тиосульфата:.

Это приложение , как фиксаж было обнаружено Джоном Гершелем. Аммоний тиосульфат обычно предпочтительно , чтобы тиосульфат натрия для этого приложения. Тиосульфат натрия и тиосульфат аммония является составной частью альтернативного выщелачиватели к цианиду для извлечения золота. Тиосульфата образует прочные растворимые комплексы с золотом I , ионов [Au S 2 O 3 2 ] Преимущества такого подхода заключаются в том , что я тиосульфат является по существу нетоксичен и II , что руды типов , которые являются тугоплавкими к золотым цианированию например , углеродсодержащим или рудам карлинского типа может быть выщелачивают раствор тиосульфата.

Некоторые проблемы с этим альтернативным способом , включают высокое потребление тиосульфата, и отсутствие подходящего способа восстановления, так как [Au S 2 O 3 2 ] 3- не адсорбировать с активированным углем , который является стандартным методом , используемым в золоте цианирование , чтобы отделить комплекс золота из рудного шлама.

Он используется для дехлорирования водопроводной воды , включая понижение хлора уровни для использования в аквариумах, бассейнах и спа - центры например, после superchlorination и в водоочистных растений лечить решен обратной промывки водой до выпуска в реки. Реакция восстановления аналогична реакции восстановления йода. В рН тестирования отбеливающих веществ, тиосульфат натрия нейтрализует цветовые эффекты для удаления отбеливателя и позволяет проверить рН отбеливающих растворов с жидкими индикаторами.

Соответствующая реакция сродни реакции йода: тиосульфат уменьшает гипохлорит активный ингредиент в хлорной извести и при этом окисляется до сульфата.

Полная реакция:. Аналогичным образом , тиосульфат натрия реагирует с бромом , удаление свободного брома из раствора. Растворы тиосульфата натрия обычно используются в качестве меры предосторожности в химических лабораториях при работе с бромом и для безопасной утилизации брома, йода, или других сильных окислителей.

Две полиморфные известны пентагидрата. Безводная соль существует в нескольких полиморфных. В твердом состоянии, то тиосульфат - анион является тетраэдрической форму и умозрительно , полученный путем замены одного из атомов кислорода , атомом серы в сульфат - аниона. Расстояние СС означает простую связь, подразумевая , что терминал сера имеет значительный отрицательный заряд и SO взаимодействия имеют больше характера двойной связи.

В промышленном масштабе, тиосульфат натрия производится в основном из жидких отходов из сульфида натрия или серы красителя производства. В лаборатории, эта соль может быть получена путем нагревания водного раствора сульфита натрия с серой или кипячения водного гидроксида натрия и серы в соответствии с этим уравнением:.

Тиосульфат соль характерно разлагается при обработке кислот. Исходное протонирование происходит в сере. Это несколько сильной кислоты с рК с 0,6 и 1,7 для первого и второго диссоциациями, соответственно. В нормальных условиях, подкисление растворов этой соли с избытком , даже разбавленных кислот приводит к полному разложению до серы , двуокиси серы и воды :.

Эта реакция была использована для создания коллоидных серы. Этот процесс используется для демонстрации концепции скорости реакции в классах химии. Тиосульфата натрия также используется в аналитической химии. Он может, при нагревании с образцом , содержащим катионы алюминия, производят белый осадок:. Алкилирование тиосульфата натрия дает S -alkylthiosulfates, которые называются солями Бунта. В alkylthiosulfates чувствительны к гидролизу, получая указанное в тиол.

Эта реакция иллюстрируется на один синтез тиогликолевой кислоты :. Source Authors Original. Гипосульфита натрия гипосульфита соды. Количество CAS. Интерактивное изображение. PubChem ИДС. Химическая формула. Растворимость в воде. Показатель преломления п D. Кристальная структура. Другие имена Гипосульфита натрия гипосульфита соды.

E регуляторы кислотности, Внешний MSDS. R-фразы устаревшее. R21 R36 R37 R Викискладе есть медиафайлы по теме тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет. Для их разрушения в раствор пропускают SO 2. Имеет вид бесцветных кристаллов. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :.

Гипосульфит натрия (тиосульфат натрия)

Бесцветные прозрачные гранулы или кристаллы без запаха, солоновато-горькие на вкус; очень легко растворим в воде , практически нерастворим в спирте; молекулярная масса ,17 пентагидрат. Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. Обладает свойствами антидота по отношению к анилину, бензолу, йоду, меди, ртути, синильной кислоте, сулеме, фенолам. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты. Организм обладает способностью к детоксикации цианидов, однако родоназная система работает медленно, и при отравлении цианидом ее активности недостаточно для детоксикации. В этом случае для ускорения реакции, катализируемой родоназой, необходимо введение в организм экзогенных донаторов серы, как правило, тиосульфата натрия.

Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)

Тиосульфат натрия. Комплексообразующее средство. Оказывает дезинтоксикационное действие. При отравлении соединениями As , Hg , Pb образует неядовитые сульфиды. При отравлении цианидами образует менее ядовитые роданистые соединения. Противочесоточная активность обусловлена способностью распадаться в кислой среде с образованием серы и сернистого ангидрида , которые оказывают повреждающее воздействие на чесоточного клеща и его яйца. После внутривенного введения натрия тиосульфат распределяется в экстрацеллюлярной жидкости , экскретируется в неизмененном виде с мочой. Тиосульфат натрия нетоксичен.

Тиосульфата натрия тиосульфат натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 S 2 O 3.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ. ДЕТОКСИКАЦИЯ ПЕЧЕНИ ОТ СОЛЕЙ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ. МОЙ ОПЫТ.

Формула тиосульфата натрия

Серноватистокислый натрий гипосульфит, или натрий тиосульфат — кристаллическое вещество, представляющее собой беловатые или бесцветные гранулы. Реактив полностью взрыво- и пожаробезопасен, разлагается под воздействием кислот с выделением сернистого ангидрида. Рекомендуется использовать респираторы и защитную спецодежду. Известно несколько способов получения тиосульфата гипольсульфита. На производстве используют следующие методы:. Тиосульфат используется в химической промышленности, при производстве бумаги, в кожевенной и легкой промышленности, при обработке руд, а также при изготовлении антибиотиков и питательных сред в фармацевтике.

Натрия тиосульфат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солоновато-горького вкуса.

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет. Для их разрушения в раствор пропускают SO 2. Имеет вид бесцветных кристаллов. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :.

Комментариев: 2

  1. Вета:

    Простукивание – очень эффективный метод поддержания и возвращения здоровья. убедилась на собственном опыте. Рекомендую к применению.

  2. waterproof:

    skovadim, конечно, это не одно и то же. При сотрясении деструкции тканей мозга не происходит, а при ушибе – да, часть мозгового вещества погибает.